物理化学实验 实验报告及答案)

实验报告配套教材：

书名：物理化学实验
作者：潘湛昌　
出版社：化学工业出版社

实验报告概述：

实验目的 熟悉电导率仪的使用方法，了解测定化学反应速率常数的一种物理方法——电导法。 了解测定反应活化能的实验方法及二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。 实验原理 乙酸乙酯皂化反应是二级反应，反应式为CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH. 本实验用电导法测定。 2.该反应的速率方程为：kt = 1/CA - 1/CA0 式中CA0------ CH3COOC2H5及NaOH的初始浓度；CA------t时刻 CH3COOC2H5及NaOH的浓度； k——速率常数；t——反应时间。 CA0已知，只要测出t时刻CA值，就可以算出反应速率常数k值，本实验通过测定溶液的 电导率κ来求算CA值的变化。 t = 0时，κ0 = A1CA0； t = ∞时，κ∞ = A2CA0； t = t时，κt = A1CA + A2（CA0 - CA） 式中A1，A2——比例常数； κ0 ，κ∞——反应开始和终了时溶液的总电导率； κt ——反应进行到t时刻时溶液的总电导率。 CA0 = （κ0 - κ∞）/（A1 - A2）=A（κ0 - κ∞）， CA = A(κt - κ∞)， CA0 - CA = A（κt - κ∞） 所以有：ktCA0 = （κ0 - κt）/ (κt - κ∞) 只要测定κ0 、κ∞以及不同时间t的κt值，作（κ0 - κt）/ (κt - κ∞)--t图，如 为一条直线，即为二级反应，直线斜率m = ktCA0，k = m/CA0。 6.由阿累尼乌斯公式的定积分形式：ln(k2/k1) = Ea(1/T1 - 1/T2)/R,即可求出活化能Ea。